Quali molecole fanno legami a idrogeno?

Quali molecole fanno legami a idrogeno?

Il legame idrogeno è presente nelle proteine (principalmente nelle strutture secondarie: alfa elica e beta foglietto) e negli acidi nucleici è una delle forze che tiene uniti i due filamenti del DNA.

Quando si forma un legame idrogeno?

Il legame a idrogeno o ponte idrogeno si forma quando nelle molecole é presente un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente, con elementi molto elettronegativi, di massa atomica piccola e con doppietti elettronici non condivisi come fluoro, ossigeno o azoto, i quali attraggono a sé gli elettroni di legame, ...

A cosa serve il legame a idrogeno?

Il legame a idrogeno riveste una particolare importanza in natura, poiché è alla base dell'esistenza della vita. ... Molecole complementari possono riconoscersi e associarsi, formando legami deboli che conferiscono flessibilità e reversibilità alla struttura.

Che tipo di legame caratterizza l'idrogeno?

Il legame a idrogeno è un legame chimico debole di natura elettrostatica che si stabilisce tra un atomo di idrogeno legato covalentemente con un atomo di piccole dimensioni fortemente elettronegativo (es. ossigeno, fluoro, azoto) e un altro atomo dello stesso tipo di una molecola vicina.

Quali sono le due condizioni che permettono alle molecole di acqua di formare legami a ponte idrogeno?

Come si è detto, il legame a idrogeno si forma quando uno o più atomi di idrogeno sono legati covalentemente ad un elemento più elettronegativo (F, N e O). In queste condizioni, si viene a creare un dipolo in cui l'atomo o gli atomi di idrogeno rappresentano la parte positiva.

Quali proprietà chimico fisiche sono fortemente influenzate dalla formazione dei legami a idrogeno?

Influenza dei legami a idrogeno su alcune proprietà chimico-fisiche dell'acqua. Punto di ebollizione (a 760 mmHg): l'acqua bolle a 100 °C (in assenza di legami a idrogeno, il punto di ebollizione dovrebbe essere di ca −80 °C). ... Densità: nell'acqua assume il suo valore massimo di 1g/cm3 a ca 4 °C (3,98 °C).

Quali sono le conseguenze del legame a idrogeno?

Conseguenze del legame a idrogeno L'alta temperatura di ebollizione del fluoruro di idrogeno HF è dovuta alla presenza del legame a idrogeno: le molecole per poter passare allo stato gassoso devono rompere i forti legami a idrogeno che le tengono unite e questo richiede una temperatura maggiore.

Quali sono le proprietà dell'acqua fondamentali per la vita?

Proprietà dell'acqua: I tre stati Allo stato liquido non ha una forma ma assume quella del recipiente che la contiene. Le particelle hanno un legame debole quindi possono, entro un certo limite, spostarsi. ... In questo stato le molecole sono unite da un legame molto forte.

Qual è la forza del legame idrogeno?

• La forza del legame idrogeno è variabile a seconda dei casi (comunque solitamente compresa fra 10-60 kJ/mol). Il legame idrogeno è forte se l'elemento elettronegativo è l'ossigeno, l'azoto o il fluoro, mentre è debole o assente per elementi della tavola periodica a periodi successivi al secondo.

Qual è la caratteristica del legame idrogeno nell'acqua?

• Altra caratteristica è il comportamento del legame idrogeno nell'acqua: allo stato solido una molecola d'acqua è legata con legame idrogeno ad altre quattro molecole, allo stato liquido questa struttura viene demolita e le molecole non sono più costrette in una struttura espansa come quella del solido, è per questo che il ghiaccio è meno ...

Qual è l'estremità negativa dell'atomo di idrogeno?

• L’atomo di idrogeno, che costituisce l'estremità positiva della molecola, interagisce con l'estremità negativa di un’altra molecola vicina, creando un vero e proprio "ponte" tra le due molecole. Il legame idrogeno è un legame direzionale, nel senso che è più forte se l’idrogeno è allineato con i due atomi elettronegativi.

Quando un atomo di idrogeno è legato ad atomi elettronegativi?

• Quando un atomo di idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi, si ha una separazione di cariche e la molecola, pur restando elettricamente neutra, presenta una parziale carica positiva su di un lato (in genere indicata come δ +) ed una parziale carica negativa sull’altro (δ-).