Cosa dice la legge di Graham?
Sommario
- Cosa dice la legge di Graham?
- Come si calcola la velocità di effusione?
- Come si calcola la velocità di diffusione di un gas?
- Quale gas è più veloce?
- Quali sono i gas reali?
- A cosa serve la teoria cinetica dei gas?
- Come si calcola la velocità delle molecole?
- Come calcolare la velocita di una molecola?
- Come varia il volume di un gas all aumentare della temperatura?
- Qual è la differenza tra gas ideale e gas reale?
Cosa dice la legge di Graham?
La legge di Graham è valida quando il cammino libero medio è maggiore del diametro del foro capillare attraverso il quale il gas effonde. ... Quindi il tasso di diffusione di diversi gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata delle densità di massa.
Come si calcola la velocità di effusione?
Il movimento di un gas attraverso piccoli fori è chiamato effusione. Il chimico scozzese Thomas Graham () determinò che le velocità di dif- fusione e di effusione dei gas sono inversamente proporzionali alla radice quadrata delle loro masse molecolari relative.
Come si calcola la velocità di diffusione di un gas?
La velocità media di un gas è data dalla relazione:
- v = √3 RT/M.
- 1) Calcolare la velocità media delle molecole di O2 a 0°C e a 100 °C.
- 2) Calcolare la velocità media di CH4 e N K e a 546 K.
- 3) Calcolare il rapporto tra le velocità del kripton rispetto all'azoto nelle stesse condizioni di pressione e temperatura.
Quale gas è più veloce?
Il Propano fornisce alta pressione a temperatura più basse e la sua vaporizzazione è più veloce così è indicato per essere utilizzato e stoccato all'esterno.
Quali sono i gas reali?
Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti. Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature ,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.
A cosa serve la teoria cinetica dei gas?
La teoria cinetica dei gas spiega le principali proprietà dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria è la spiegazione che la pressione non è dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all'urto contro le pareti delle particelle.
Come si calcola la velocità delle molecole?
Possiamo quindi scrivere che: P*V = R*T. La densità di un gas è il rapporto tra la sua massa e il suo volume (d = m/v ).
Come calcolare la velocita di una molecola?
dove k = 1,38·10–23 J/K è la costante di Boltzmann e T è la temperatura assoluta del gas. Alla temperatura T = K tale energia vale per una molecola O2 Km = 9,42·10–21 J. Dall'espressione K = ½mv2 dell'energia cinetica si ricava: v = √(2Km/m) = 596 m/s.
Come varia il volume di un gas all aumentare della temperatura?
A pressione costante, il volume di un gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. All'aumentare della temperatura, le particelle aumentano la loro energia cinetica media e quindi la forza degli urti, che però viene compensata da una loro minore frequenza per l'aumento del volume.
Qual è la differenza tra gas ideale e gas reale?
Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti. Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature ,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.
